cl2通入溴水反应的离子方程式

溴水与氯气有反应：Br2 + Cl2 + 2H2O ==可逆== 2HBrO + 2HCl

原因是Br2比Cl2氧化性弱，因此同样的X2 + H2O ==可逆== HXO + HX ①反应，由于Cl2氧化性强所以在这个反应中比Br2 更 容易成为氧化剂，即将①式看作X2(作为氧化剂） + X2（作为还原剂） + 2H2O ==可逆== 2HXO + 2HX 并把溴的这个反应中的 氧化剂Br2 替换为Cl2，然后将后面一起进行改写

就也可以得到上述第一个反应式，第二个则是由于HBrO的不稳定歧化而产生的，不过产生的HBr又被Cl2说氧化继续进入反应体系.

所以不是不能和氯气反应，只是高中对此似乎没有做要求，另外由于HBrO的氧化性又略大于HClO所以这是可逆反应.如果是奥赛生这个就应该了解，不过按照高中的平衡原理也是应该能够推到出来的

1）通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2