![cl2用化学用语表示什么]( "cl2用化学用语表示什么")
- cl2的化学用语是氯气。氯气是一种气体单质，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。...
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![工业制备Cl2的离子方程式]( "工业制备Cl2的离子方程式")
- 氯碱工业，电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+2H2离子方程式：2Cl-+2H2O=电解=2OH-+Cl2+2H2...
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![cl2电子式]( "cl2电子式")
- 氯气(Cl2)的电子式和结构式如图所示:氯气(Cl2)是双原子分子，两个氯原子(Cl)通过共用一对电子形成一个Cl-Cl共价键，是非极性分子。氯气常温常压下是黄绿色气体，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO氯气能与金属(如镁，铁等)在加热条件下分...
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![cl2溶于水是可逆吗]( "cl2溶于水是可逆吗")
- CL2+H2O生成盐酸和次氯酸是可逆反应。氯气与水的反应生成次氯酸和盐酸（H2O+Cl2===HCl+HClO）。首先氯气是不可能完全转化为次氯酸和盐酸的，而且溶液中一直进行着氯气和水的反应。其次氯酸和盐酸的反应，生成氯气和水HCl+HClO===H2O+Cl2这两个反应的速率与它们浓度有关，浓度越高，...
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![cl2与铁反应为什么要加热]( "cl2与铁反应为什么要加热")
- Cl2与铁反应需要加热:2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3因为氯气与金属铁反应时，氯气做氧化剂，铁做还原剂。常温时氯气氧化性没有那么强，铁的还原性也没有那么强。就类似干燥的氧气与铁在常温下不反应一样，氧气的氧化性比氯气强，所以干燥的氯气当然在常温下不会与铁反应了。氯气能和大部...
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![cl2焊接技术]( "cl2焊接技术")
- cl2是铬钼合金钢材。此钢具有高的强度和韧性，淬透性较高，在油中临界淬透直径15～70mm钢的热强度性也较好，在500℃以下具有足够的高温强度，但550℃时其强度显著下降当合金元素在下限时焊接相当好，但接近上限时焊接性中等，并在焊前需预热到175℃以上钢的可切削性良好，冷变形时塑性中...
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![cl2结构式]( "cl2结构式")
- Cl2是氯气的化学式，其结构式为Cl—Cl，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。...
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![工业上制取CL2的化学方程式]( "工业上制取CL2的化学方程式")
- 制氯气的化学方程式是：16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要...
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![cl2和水在光照下反应]( "cl2和水在光照下反应")
- 氯气与水在长时间光照的时候的反应式生成盐酸氧气：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光，分解生成盐酸和氧气，综合起来，长时间的光照利与水反应，最终的结果就是盐酸和氧气。盐酸与水反应其实不用光照它就能直接反应，如果是光照次氯酸要分解。...
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![hbr与cl2反应离子方程式]( "hbr与cl2反应离子方程式")
- 二者不反应。无法写出二者反应的化学方程式。溴酸（HBr）为化合物，氯气（CⅠ2）为单质。在化合物与单质之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的单质为金属，且活动性比化合物中所要置换的元素强，而Cl2为非金属单质，所以置换反应不能发生。另外CI2具有可燃性，而HBr不支持燃烧。因...
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![丙烯与cl2反应]( "丙烯与cl2反应")
- 丙烯与氯气发生的取代反应化学式：CH3-CH=CH2+CL2=CLCH2CH=CH2+HCL。取代反应（substitutionreaction）是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。丙烯常温下为无色、稍带有甜味的气体。分子量42。08，液态密度0。5139g/cm3(2...
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![cl2的相对原子质量]( "cl2的相对原子质量")
- 70.90氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。Cl的相对原子质量...
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![cl2通入溴水反应的离子方程式]( "cl2通入溴水反应的离子方程式")
- 溴水与氯气有反应：Br2+Cl2+2H2O==可逆==2HBrO+2HCl原因是Br2比Cl2氧化性弱，因此同样的X2+H2O==可逆==HXO+HX①反应，由于Cl2氧化性强所以在这个反应中比Br2更容易成为氧化剂，即将①式看作X2(作为氧化剂）+X2（作为还原剂）+2H2O==可逆==2HXO+2HX并把溴的这个反应中的氧化剂Br2替换为...
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![NaOH和Cl2的离子反应方程式]( "NaOH和Cl2的离子反应方程式")
- cl2和naoh反应方程式离子的化学方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，离子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。Cl2，氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有窒息性，易溶于有机溶剂，是氯碱工业的主要产品之一。氯气能通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会...
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![cl2的电子式怎么写]( "cl2的电子式怎么写")
- 氯气(Cl2)的电子式如下图所写:氯气(Cl2)是双原子分子，两个氯原子通过共用一对电子形成一个Cl-Cl共价键。每个氯原子各提供一个电子使每个氯原子最外层都能达到8电子稳定结构所以氯气分子是具有对称性的非极性分子。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能与水反应而溶解形...
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![如何检验cl2]( "如何检验cl2")
- 1、观察法氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，所以可以通过观察气体颜色、闻气体气味的方法可初步检验氯气。注意：闻气体的正确方法。2、湿润的淀粉KI试纸氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故常用此法检验氯气。反应为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 （I2 遇淀粉变蓝）。3、湿润的蓝色石蕊试纸氯气能...
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![Cl2的四氯化碳溶液分层吗]( "Cl2的四氯化碳溶液分层吗")
- 溴的四氯化碳溶液加入溴水可分层。溴的四氯化碳溶液分层：1、上层是溴水，橙色2、下层是溴的四氯化碳溶液，橙红色，甚至可以是红棕色。分层原理：1、溴水密度小，溴的溶解度比较小，因此会与溴的四氯化碳溶液分离并处于上层。2、溴的四氯化碳溶液密度大，溴的溶解度较大，所以处于下层...
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![cl2与氢氧化钠反应]( "cl2与氢氧化钠反应")
- 氯气当然可以氢氧化钠反应，在氯元素化合物学习的时候，有三个方程式必须理解，第1个就是氯气的实验室制法，第2个方程式就是氯气水的反应，第3个反应方程式就是氯气，氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠，也就是平常所说的84消毒液，这三个反应方程式代表的都是三类反应方程式。氯气与冷的...
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![cl2使石蕊试纸的原因]( "cl2使石蕊试纸的原因")
- Cl2使湿润的石蕊试纸褪色的原因Cl2不会使干燥的石蕊试纸变色。因为Cl2不会与干燥的石蕊试纸反应。当干燥的蓝色石蕊试纸湿润时，遇到氯气，会先变红后褪色。因为氯气遇水反应，生成的酸与湿润的石蕊试纸变红，HClO的漂白作用又使之褪色。当湿润的红色石蕊试纸时会迅速褪色，也是HCl...
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![Cl2和cuoh2反应离子方程式]( "Cl2和cuoh2反应离子方程式")
- 离子方程式为:Cu(OH)2+2Cl2═Cu2⁺+2Cl⁻+2HClO无水不能反应，氢氧化铜与氯气和水才能发生反应首先，氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，先跟水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO然后盐酸再和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O总...
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![SO2与Cl2的反应方程式]( "SO2与Cl2的反应方程式")
- 题中问的是：SO2与Cl2的反应方程式SO2有较强的还原性，Cl2有较强的氧化性，在有水存在的环境中，这两种气体是很易发生反应的，其反应的化学方程式是：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI其反应的离子方程式是：SO2十CI2十2H2O=4H+十SO4（2-）十2CI-（因题中未说明，所以只好把两个都写上了！）...
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![cl2的结构式]( "cl2的结构式")
- 原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式为Cl2。氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液...
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