原子半径大小比较规律

影响原子半径的因素有三个：

一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩)，则原子半径越小当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小

二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大

三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。

对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大.

对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小.