原子的最外层电子排布式怎么写

核外电子排布式书写方法：

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。

每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为：1s22s22p63s23p64s23d4。

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5。最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成：s22s22p63s23p63d54s1即可。

举例如下：

例如，钪（Sc）原子，由于原子核外有21个电子，按照能量最低原理洪特规则，它的电子分布式为：

Sc最外层4s轨道已被电子填满，而次外层3d却未充满。

锰（Mn）原子的核外有25个电子，其电子排布式为：

此时，3d轨道上的5个电子必须服从洪特规则，排布在5个等价的3d轨道上，且自旋平行。

铜（Cu）原子的核外有29个电子，其电子排布式为：

此时，3d轨道处于全充满状态，能量较低、较稳定。

在书写核外电子排布式时，为简便起见，可将cu的电子排布式写成：

核外电子排布变化规律：

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。

按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个。

无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。

这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族，按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。