xeof4如何形成杂化轨道

sp3d2杂化。Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2，因为是正2价（每个K+正1价，每个CN－负1价，分子呈电中性，故Ni为正2价），失去两个电子，外层为3d8。3d轨道上8个电子。Ni是6配位（和两个K+ 、4个CN－分别成键），故需要6个杂化轨道。

扩展资料：

某原子在成键时，在键合原子的作用下，同一原子中不同类型能量相近的原子轨道可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键的新轨道（即杂化轨道）。 这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。

同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道，只能杂化成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道的形状一样，但其角度分布最大值在x轴上的取向相反。

杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。 由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ，所以形成的化学键比较牢固。