甲醛的C为什么是sp2杂化

C可以形成四条化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两条C-H键，双键中含有一条б键和一条π键，两条C-H单键都是б键，所以б键数=2+1=3，杂化轨道数=б键数+孤对电子数（C无孤对电子，所以孤对电子数为0），所以杂化轨道数=3，为sp2杂化

杂化理论是根据分子的空间构型然后提出是什么杂化类型，比方说甲烷是空间正四面体型那么就是sp3杂化，甲醛是空间平面三角形那么就是sp2杂化。甲醛的平面三角形的构型是根据价层电子对互斥理论得出来的。