甲醛分子键角为什么是120度

分子中，一个原子与其他原子所形成的共价键的夹角就是键角，主要影响因素有：

1、中心原子的轨道杂化方式

比如BF3，中心原子B是sp2轨道杂化所以四个原子共平面，相比之下NH3中心原子N是sp3轨道杂化，所以四个原子呈三角锥型，其中H-N-H键角也必定比BF3中的F-B-F键小

2、共价键（孤对电子）之间的相互排斥作用

即使相同的杂化方式，键角也往往不同，其原因主要就是共价键（弧对电子）的排斥作用大小不同。众所周知CH4分子的键角都是109度28分，而当一个H被Cl取代后，H-C-H键角却变成了约110.5度（可以想象一下形状变化，三个碳氢键更加近似于共平面，向碳氯键方向偏了），可见键角变大了，而H-C-Cl键角却变小了，这原因就是C-H键对其它键的排斥作用比C-Cl键大。这也是因为碳氯键中氯的电负性比较大，成键电子对比较远离C原子，而共价键都是由电子对构成的，电子对之间相互排斥作用越小，形成的键角也就越小。

还有一种情况就是孤对电子对成绩电子对也会有影响，比如NH3分子键角为107度，相比同样sp3杂化的甲烷，键角小了，主要原因就是孤对电子对其它共价键的排斥作用，而且我们可以明显发现，孤对电子对成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用要大。

甲醛分子键角略小于120°是因为羰基氧的孤对电子的排斥。并且甲醛中C是sp2杂化，C－H与C－H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度。

甲醛，化学式HCHO或CH₂O，式量30.03，又称蚁醛。无色气体，刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。气体相对密度1.067(空气=1)，液体密度0.815g/cm³(-20℃)。熔点-92℃，沸点-19.5℃。易溶于水和乙醇。