电负性大小比较

电负性是成键原子吸引电子能力大小的标志。其比较方法最常用的是根据元素在周期表中的位置和元素周期律。同一周期，从左到右，电负性逐渐增大。例如，F＞O＞N＞C。同一主族，从上到下，电负性逐渐减小。例如，O＞S＞Se。

1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属少

电荷有正负，国际单位是库仑（C）。

符号一般用Q(q)

如Q1=1CQ2=-2C.这两个电荷在比较大小时，正负号不参与比较，只代表电性，大小只看绝对值，所以可以说Q2大于Q1。

物理学中正负号的含义是不一样的。有的参与比较大小，如温度的正负0℃＞-5℃

重力势能及电势能类似，都是相对参考面的 2J＞-5J。这三个物理量的正负号要参与比较。

物理学中的正负号还有表示方向的，表示作用的，都不参与比较大小，如矢量的正负、功的正负，只看绝对值比大小。