![氢氮键为什么比碳氢键小]( "氢氮键为什么比碳氢键小")
- 二者化学键确实是相邻原子间相互作用，但某些原子（如N，O，F)与H之间有特殊的分子力作用～氢键。虽是分子间力，但氢键作用相当大，所以我认为C-H比N-H作用小。碳氢键是四个氢，氮氢键里只有3个氢，氮的电负性大于碳的电负性...
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![氢氧化氮的化学式]( "氢氧化氮的化学式")
- 化学式:N(OH)3其结构表达可以认为是一下构成：H—0—N—O—H/O/HN形成的化学键为三键，化合价为+3而氢氧键为单键，化合价为-1于是，就有N(OH)3。氢氧化氮又叫三羟胺，极易溶于水，是氨分子中的三个氢原子被羟基取代后的产物。因为氢氧化氮相当于原硝酸，不稳定，容易脱水生成硝酸。可以...
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![肽键的氮原子上必须有氢吗]( "肽键的氮原子上必须有氢吗")
- 不是，脯氨酸的氮.它是二十种氨基酸中唯一的亚氨基酸，原本氮上就只一个氢，成肽后就没氢了.比如促甲状腺激素释放激素(TRH)，这是种三肽，它的最后一个氨基酸就是脯氨酸，你去看看它的结构式，辅氨酸氮端的肽键就知道了.肽键氮上的氢被其他原子团（此时一般是烃基）所取代得到的产物属于酰...
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![氮氢3是什么]( "氮氢3是什么")
- 氮氢3就是氨氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和...
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![氢气氮气燃点]( "氢气氮气燃点")
- 氢气的燃点是574℃。氮气是不可燃的，氮气通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小，一般情况下，氮气不支持燃烧。氢气是一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286kJ/mol：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572kJ/...
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![硝基的氮氧键]( "硝基的氮氧键")
- 共轭大π键，氮原子为SP2杂化，两个SP2杂化轨道与氧原子成斯特键。硝基是指硝酸分子中去掉一个羟基后剩下的基团。硝基与其他基团（主要是烃基）相连的化合物称为硝基化合物。硝基化合物（尤其是芳香族硝基化合物）具有毒性，分子中引入多个硝基后不仅毒性增加，而且氧化性也增强，且大多成...
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![肼为什么是氮氮单键]( "肼为什么是氮氮单键")
- 肼的化学式为：N2H4，H是+1价，N是-2价，非金属元素负化合价时，一般都满足8e-℃结构，N原子最外层有5个电子，还需要共用三个电子，可以形成8e-结构，又肼的化学式为N2H4每个N接两个H，所以氮氮之间连单键，而不是三键即H2N-NH2...
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![n2有几mol氮氮键]( "n2有几mol氮氮键")
- N2是氮气的化学式，两个氮原子之间是氮氮三键连接，所以1mol氮气有3mol氮氮键。由于氮气之间是氮氮三键连接，两个氮原子之间异常牢固，需要很大的能量才能使其断开，所以氮气化学性质很不活泼，常温下可以视为惰性气体。氮气在高温高压及催化剂条件下能和氢气反应生成氨气在放电的情...
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![氢气球到底是氢气还是氮气]( "氢气球到底是氢气还是氮气")
- 早期以填充氢气为主，由于氢气不稳定容易爆炸，所以法定类似气球必须使用更安全的氮气。街头小贩的气球为了压低成本依旧偷偷使用氢气，所以这些气球非常不安全，尤其是长期放在室内的氢气球气体无法扩散稀释极易发生爆炸并引发火灾。统的填充气球使用的是氢气。氮气的摩尔质量与...
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![为什么氮气氮氮三键很强]( "为什么氮气氮氮三键很强")
- 氮氮三键能量更高。氮氮三键的键能946kJ·mol-1N的单键键能很弱：200kJ·mol-1。通常，派键的重叠程度小于西格玛键的重叠程度，也就是形成西格玛键时体系能量下降的更多，也就是派键键能小。但是，氮氮三键生成后，氮的3p轨道由半满变成全满，能量极剧下降，放出的能量很多，使得三键键能...
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![氮氮双键是什么]( "氮氮双键是什么")
- HNNH在新规则中归属母体氢化物，命名为乙氮烯，偶氮化物和重氮化物是其常见的衍生物，尽管俗名仍可使用，然而，这类化合物能更系统地以取代操作法命名为母体乙氮烯氢化物或乙氮叉基的衍生物。化合物11、12均是我们熟悉的R—NN—R′型偶氮化合物，前者R、R′中无特性基团，将其作为取代...
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![氮的氢化物是什么]( "氮的氢化物是什么")
- 氮(N)的氢化物是氨气，是由氮和氢构成的分子化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温减压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥的重要原料。...
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![氮氧键与碳氧键极性]( "氮氧键与碳氧键极性")
- 碳－氧键是指碳原子和氧原子之间形成的共价键，这是有机化学和生物化学中最常见的化学键之一。碳－氧键是强极性键，电子云明显偏向氧（电负性：碳2.55，氧3.44）。石蜡族的碳–氧键键长平均在143皮米左右，比碳－氮键或碳－碳键都要短。羧酸中单键键长更短（136pm），其中因为共轭效应的存在而具有部...
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![氢化氮化的区别]( "氢化氮化的区别")
- 氢化是指有机化合物与分子氢所起的反应。通常在催化剂存在下进行。方法很多，主要可分为：（1)加氢。增加不饱和有机化合物分子中的氢原子数目而使其变为较原来饱和的有机化合物的过程。（2)氢解。又称破坏加氢。利用氢使较大的有机化合物分子同时发生分解的过程。氮化处理是指一...
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![氢键属于sigma键吗]( "氢键属于sigma键吗")
- 氢键属于sigma键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。σ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）sigma键最简单的例子可以在氢...
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![氢和氮谁厉害]( "氢和氮谁厉害")
- 氮厉害。因为从非金属性来看。非金属性，终究是比“得电子能力”。得电子能力越大，非金属性越强。得电子能力，简单说，就是“电负性”。氮的电负性是3.04，氢只有2.1，所以氮的电负性比氢强。非金属性最强的氟的电负性是4.0，是最高的，所以非金属性最强。从第一电离能看。氮的第一电离...
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![氢氮混合气体代号]( "氢氮混合气体代号")
- 由于混合气体种类繁多，因而代表符号也多，用混合气几种元素分子附号代替如:CO2十Ar→代表二氧化碳与氧的混合气。O2十Ar→代表氧、氩混合气。H2+Ar→代表氢、氩混合气。N2十Ar→代表氮、氩混合气。He十Ar→代表氦、氩混合气。CO2+He十N2→代表激光混合气。CO+CO2+He+N2→代...
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![氮氢单键键能多少]( "氮氢单键键能多少")
- 氢键的结合能是2一8千卡。氢键是一种比分子间作用力（范德华力）稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。其稳定性弱于共价键和离子键。氢键键能大多在25-4OkJ/mol之间。一般认为键能40kJ/mol的氢键则是较强氢键。曾经有一度认为最强的氢键是［HF2］中的FH…F键，计算出的键能大约...
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![氮气和氢气标识色]( "氮气和氢气标识色")
- 标识色分别是黄色和红色。具体情况如下。氢气瓶的瓶身颜色是淡绿，标识色是大红色字样。氮气瓶的瓶身颜色是黑色，标识色是黄色。另外，氧气瓶的瓶身颜色是天蓝色，标识色是黑色。...
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![氢键效应]( "氢键效应")
- 在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。（1）存在与电负性很大的原子A形成强极性键...
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![氢氧化氮化学式]( "氢氧化氮化学式")
- 可以说是没有氢氧化氮的.因为氢氧化氮相当于原硝酸，不稳定，容易脱水生成硝酸.要是硬是要写化学式的话就只能写N(OH)5，脱去两分子水就成为硝酸HNO3了氢氧化氮的化学式是［N（OH）3］，又叫三羟胺，极易溶于水，是氨分子中的三个氢原子被羟基取代后的产物。...
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![氮化氢和氰化氢的区别]( "氮化氢和氰化氢的区别")
- 化学性质不同氮化物的化学性质稳定，耐油耐酸，可以做耐腐蚀材料等氰化氢弱酸，与碱作用生成盐，其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵。在碱性条件下，与醛、酮化合生成氰醇，与丙酮作用生成丙酮氰醇。气态氰化氢一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，氧气并不促进聚合反应。...
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![氢化氮的化学式]( "氢化氮的化学式")
- NH3氢化氮即氨气，无机化合物，是一种无色、有强烈的刺激气味的气体，化学式为NH3，分子量为17.031，密度0.7710g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2...
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![磷酸二氢钾里面氮是硝态氮吗]( "磷酸二氢钾里面氮是硝态氮吗")
- 磷酸二氢钾化学式为KH2PO4，根本就不含氮元素，更不是硝态氮了。磷酸二氢钾有潮解性，加热至400℃时熔化而成透明的液体，冷却后固化为不透明的玻璃状偏磷酸钾。在空气中稳定，溶于水，不溶于乙醇。工业上用作缓冲剂、培养剂也用作细菌培养剂合成清酒的调味剂，制偏磷酸钾的原料，酿造酵...
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![氮化氢和磷化氢键角为什么不同]( "氮化氢和磷化氢键角为什么不同")
- 因为N一H键长＜P一H键长，NH3分子中H之间的斥力更大，所以，氮化氢和磷化氢键角不同，且前者更大。在NH3和PH3分子中，N和P发生的都是sp3杂化，杂化轨道夹角是相同的。只是形成N一H和p一H后，导改H之间的斥力不同。注意，键能N一H大于P一H键能。...
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