![碳酸氫根空間構型 化學選修部分]( "碳酸氫根空間構型 化學選修部分")
- 碳酸根的空間構型爲平面三角形，中心碳原子採取了SP2雜化方式與氧原子成鍵，所有原子都在同一平面上。碳酸根，外文名Carbonate，化學式爲CO32-，是一種弱酸根，在水中易水解產生碳酸氫根和氫氧根。碳酸根中的碳原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，由C的3個sp2雜化軌道和三個O...
- 7227
![碳酸氫鎂受熱分解的化學方程式]( "碳酸氫鎂受熱分解的化學方程式")
-      Mg(HCO3)2=（加熱）MgCO3+CO2↑+H2O。   而氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶於水，這樣在有水形成的條件下，有部分碳酸鎂形成氫氧化鎂，MgCO3+2H2O＝Mg(OH)2+CO2↑    碳酸氫鈣加熱分解：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O   鍋爐...
- 32536
![碳酸氫鹽和碳酸氫根是不是一樣]( "碳酸氫鹽和碳酸氫根是不是一樣")
- 碳酸氫鹽和碳酸氫根不是一樣。因爲碳酸氫鹽屬於物質，碳酸氫根屬於離子，組成碳酸氫鹽的其中一種離子，只有和金屬離子結合才能形成碳酸氫鹽。碳酸氫鹽都具有不穩定性，加熱容易分解爲碳酸鹽，而且可溶性碳酸氫鹽是兩性物質，既可以和酸反應，又可以和鹼反應。...
- 18720
![碳酸氫根溶於水顯什麼性]( "碳酸氫根溶於水顯什麼性")
- 碳酸氫根水解呈鹼性的原因分析如下：碳酸根離子在水中水解生成OH-，因此會使溶液變爲鹼性。反應方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-。儘管碳酸氫根也會電離，HCO3-=H++CO3-，但是水解程度大於電離程度，因此呈鹼性。有些酸根如HSO3-和H2PO3-，也同是存在水解和電離，但電離程度大於水解程度，因...
- 30073
![氫氧化鋁與碳酸氫根是否反應]( "氫氧化鋁與碳酸氫根是否反應")
- 氫氧化鋁與碳酸氫根是不反應的。而是三價鋁離子及其偏鋁酸根離子都可以和碳酸氫根離子反應。鋁離子和碳酸氫根離子反應是雙水解反應，離子反應方程式爲3HCO3-+Al3+=3CO2+Al(OH)3偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子反應相當於強酸和弱酸鹽的反應AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3...
- 9047
![碳酸氫根的水解方程式]( "碳酸氫根的水解方程式")
- 你好，很高興爲你解答！碳酸氫根水解的離子方程式是：1、HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-H2O+HCO3-==可逆==CO32-+H3O+。2、如果溫度發生變化：HCO3+H2O=H2O+OH-+CO3↑。3、如果液體裏有某種沉澱離子存在，就很可能形成某種亞碳酸鹽但是溫度同時有變化，也會形成沉澱。擴展資料：碳酸氫根是碳...
- 10187
![碳酸氫鋇反映的方程式 硫酸氫鈉]( "碳酸氫鋇反映的方程式 硫酸氫鈉")
- 硫酸氫鈉和碳酸氫鋇的化學反應方程式:Bα(CH03)2十NαHC03=Bαs04↓十Na2s04十2C02↑十2H20。硫酸氫鈉的化學式，NαHs04，Nα23，H1，016，23十1十16X4=122，即NαHs04的分子量，碳酸氫鋇化學式，Bα(CH03)2，同樣原子量和原子個數相乘就是Bα(CH03)2的分子量。硫酸氫鈉，碳酸氫鋇反映的方程...
- 31339
![碳酸氫根的水解離子方程式]( "碳酸氫根的水解離子方程式")
- 水解方程式：HCO3-+H2O=(雙箭頭)H2CO3+OH-電離方程式：HCO3-=（雙箭頭)H++CO32- ...
- 19618
![碳酸氫根顯鹼性還是酸性爲什麼]( "碳酸氫根顯鹼性還是酸性爲什麼")
- 碳酸氫根屬於酸性，但它是弱酸的酸式鹽，酸性很弱。鹽類可以分爲正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。鹽裏只含有金屬元素和酸根的，叫做正鹽，正鹽中的含氧酸鹽，是把酸根的名稱後面加上金屬元素的名稱，如硫酸鈉、硫酸銨。無氧酸鹽的名稱是在非金屬元素和金屬元素或銨根的名稱中間加一個“化”字...
- 18599
![鋁離子與碳酸氫根能共存嗎]( "鋁離子與碳酸氫根能共存嗎")
- 鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中會發生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉澱，同時生成二氧化碳氣體，因此鋁離子與碳酸氫根離子是不能在溶液中共存的。我們常用的泡沫滅火器就是利用了這個反應。因爲酸和碳酸鹽容易對容器產生腐蝕，因此常用硫酸鋁代替酸，以碳酸氫鈉代替碳酸鈉，發生雙水解反...
- 21403
![碳酸氫根能和氫氧根反應嗎]( "碳酸氫根能和氫氧根反應嗎")
- 碳酸氫根和氫氧根能反應。原因：碳酸氫根可以和氫氧根反應生成碳酸根和水。碳酸氫根HCO3-是酸式根離子，和氫氧根OH-是鹼性根離子，反應生成正鹽根離子CO32-和水H2O.離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。反應其實是碳酸氫跟先電離產生氫離子HCO3-=CO32-+H+氫氧根與氫離子反應，使平衡...
- 12391
![偏鋁酸根能促進碳酸氫根的電離]( "偏鋁酸根能促進碳酸氫根的電離")
- 偏鋁酸根能促進碳酸氫根的電離。偏鋁酸是很弱的一元酸，電離常數爲4.3*10-13，比碳酸氫根的電離常數（5.6*10-11）還小。偏鋁酸根在水中極易水解生成氫氧化鋁，水解時結合氫離子，使氫離子濃度減小。由於氫離子濃度減小，促進碳酸氫根的電離正向進行。...
- 26661
![碳酸氫根離子的化學式]( "碳酸氫根離子的化學式")
- 碳酸氫根離子的符號爲HCO3-。碳酸氫根離子可以看成碳酸根離子結合一氫離子形成的，它的水解程度大於電離程度，和強鹼形成的鹽溶液顯鹼性，例如小蘇打NaHCO3的水溶液就顯鹼性。像碳酸氫鈉這種鹽稱作酸式鹽，一般是由酸鹼中和時酸過量就可能得到酸式鹽。碳酸氫鈉可以由過量的二氧...
- 16726
![碳酸根怎麼變碳酸氫根]( "碳酸根怎麼變碳酸氫根")
- 你好，很高興爲你解答！H++CO32-=HCO3-(加強酸，適量)H2O+CO2+CO32-=2HCO3-（溶液中通大量二氧化碳，最保險~）碳酸根的水解：CO32-+H2O（可逆符號）HCO3-+OH-（碳酸根的水解還會出現第二步，碳酸氫根和水會繼續水解出碳酸和氫氧根，這就是爲什麼Na2CO3叫純鹼了~）...
- 31490
![氫氧根和碳酸氫根的反應方程式]( "氫氧根和碳酸氫根的反應方程式")
- HCO₃⁻會進行二級電離HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻OH⁻+H⁺=H₂O這個反應破壞了電離平衡，使平衡向正方向移動。所以OH⁻+HCO₃⁻=CO₃²⁻+H₂O氫氧根與碳酸氫根反應是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。碳酸氫根HCO3-是酸式根離子，和氫氧根OH-離子反應生成正鹽根離子CO32-和水H2O。一個...
- 7810
![碳酸氫根與氫氧根能反應嗎]( "碳酸氫根與氫氧根能反應嗎")
- 能反應，生成碳酸根離子和難電離的水。碳酸氫根與氫氧根反應的離子方程式爲，HCO3一十OH一＝CO32一十H2O。實質上是複分解反應。...
- 20793
![碳酸氫鎂和氫氧化鈉怎樣反應]( "碳酸氫鎂和氫氧化鈉怎樣反應")
- 碳酸氫鎂〈Mg（HCO3）2〉爲鹽，氫氧化鈉（NaOH）爲鹼。在鹽與鹼之間發生的是複分解反應，同時有鹽十鹼→新鹽十新鹼，且要求生成的新鹽和新鹼中至少有一個爲沉澱，複分解反應才能發生。二者反應可產生氫氧化鎂白色沉澱，方程式爲：Mg（HCO3）2十2NaOH＝Mg（OH）2↓十2NaHCO3。...
- 29818
![碳酸氫根摩爾質量是多少]( "碳酸氫根摩爾質量是多少")
- 碳酸氫根的摩爾質量＝1＋12＋16×3＝61146.87mg/l=146.87/61=2.4mmol/l碳酸氫根是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。碳酸氫根（HCO3-）的原子排布爲平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。...
- 24642
![氫離子和碳酸氫根能不能共存]( "氫離子和碳酸氫根能不能共存")
- 如果是問大量共存的話，那麼氫離子和碳酸根離子不能大量共存！因爲碳酸是二元弱酸，它的電離分兩級，一級就很弱更別提二級了。當大量氫離子碰上碳酸根離子，就會形成碳酸分子存在或者變成二氧化碳放出。書上有個演示實驗，碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和鹽酸反應比較速度。就可以說明，碳酸根...
- 20069
![鐵離子與碳酸氫根離子方程式]( "鐵離子與碳酸氫根離子方程式")
- 1、Fe2++2HCO3-==Fe(OH)2沉澱+2CO2氣體2、Fe(OH)2+H2CO3==FeCO3+2H2O//碳酸氫根水解版後溶解沉澱//最後總權反應：Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2FeCO3是一個非常容易雙促水解的物質2Fe3＋＋3CO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑...
- 11925
![碳酸氫根與氫氧根可不可以共存]( "碳酸氫根與氫氧根可不可以共存")
- 碳酸氫根和氫氧根不能共存，會發生反應。反應方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-。其實是碳酸氫跟先電離產生氫離子HCO3-=CO32-+H+氫氧根與氫離子反應，使平衡右移，從而使得反應發生。碳酸根和氫氧根能共存。因爲它們都是鹼性環境下共存的離子。如Na2CO3和NaOH溶液中就大量存在CO32-和...
- 26417
![碳酸根和碳酸氫根能大量共存嗎]( "碳酸根和碳酸氫根能大量共存嗎")
- 碳酸根，除了鉀鈉銨以外幾乎所有的金屬離子都不能共存，也不能和強酸溶液共存.碳酸氫根不能和氫離子，氫氧根，共存，不能和水解顯鹼性的離子共存.碳酸根能和碳酸氫根共存.離子能否共存注意以下幾點：①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氫根（HCO3－）、硫離子（S2－）、...
- 13118
![碳酸氫根能與鋇離子共存麼]( "碳酸氫根能與鋇離子共存麼")
- 能共存的，他們兩個離子不反應。一般碳酸氫根不能和鋁離子共存，水解問題考慮是否生成沉澱、氣體、弱電解質、雙水解等問題都能解決的。碳酸氫根（HCO3-）的原子排布爲平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-），它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液...
- 21749
![碳酸氫氧受熱分解方程式]( "碳酸氫氧受熱分解方程式")
- 沒有碳酸氫氧這種說法，是碳酸氫鈉。nahco3受熱分解是分解反應類型，反應方程式爲：2NaHCO3=加熱=Na2CO3+CO2（氣體）+H2O。碳酸氫鈉的化學式爲NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水...
- 11227
![爲什麼碳酸氫根不電離]( "爲什麼碳酸氫根不電離")
- 碳酸氫根可以部分電離成碳酸根和氫離子。電離是指電解質在水溶液融化狀態下離解成自由移動離子的過程，電解質有強電解質和弱電質之分，強電解質是分子能完全電離成自由移動的離子，弱電解質在電離過程中存在着分子電離成離子，離子又結合成分子直至平衡的的一種中電離平衡現象。...
- 20529
柔美女性網
