![谷輪增焓壓縮機和普通的區別]( "谷輪增焓壓縮機和普通的區別")
- 增焓壓縮機比普通壓縮機最大的區別就是在環境溫度低至零下25度時還能正常制熱，而普通壓縮機零下5度時就基本不能制熱了。另外增焓壓機在制熱時的效率也高於普通壓機。...
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![英華特噴氣增焓壓縮機優缺點]( "英華特噴氣增焓壓縮機優缺點")
- 1）節能高效，嚴寒下性能躍升安全可靠，低溫下透過噴氣增焓增大了壓縮機在嚴寒下的制熱能力，-10℃下制熱能力提高近20%，增焓高熱量可以有效減低電加熱使用時間和頻率，對省電非常有效果。2）執行可靠性提高，擴展了熱泵執行範圍，並提高了低溫執行可靠性，低溫系統雙級壓縮工作原理，不存在高...
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![冷庫噴氣增焓多少度啓動]( "冷庫噴氣增焓多少度啓動")
- -25-29度噴氣增焓系列產品實現了-25℃～29℃內製熱運轉，透過噴氣增焓增大了壓縮機在嚴寒下的制熱能力，-10℃下制熱能力提高近20%，引領多聯機進入“強冷熱”時代。...
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![家用空調有沒有必要噴氣增焓]( "家用空調有沒有必要噴氣增焓")
- 家用空調沒有必要噴氣增焓。噴氣增焓那是錦上添花更好，但是謹記對於長江緯度主要的問題是結霜化霜，噴氣增焓功能對此沒什麼太大的作用，低頻好纔是正道。符合題主需求的掛機空調，應該是大匹數渦旋壓縮機日系空調，外機夠大，壓縮機夠給力，然後低頻一般都還不錯。當然近年來美的的產...
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![比焓和焓值的區別]( "比焓和焓值的區別")
- 比焓和焓的單位和物理意義均不同，前者指的是單位質量所具有的的焓，單位是KJ/kg，後者需要針對一定的質量來表示，單位是kJ。比焓的具體數值是與參考值相關的，有的標準採用0℃時焓值爲0，也有的取值200，但是在實際中不影響，因爲實際應用中考慮的都是焓差（或比焓差），也就是相對值。只要在...
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![焓變與溫度]( "焓變與溫度")
- 有關係。焓變的大小與什麼有關係，是不是隻與溫度和化學方程式這兩者與濃度都無關1、ΔH與T的關係：反應焓變會隨着溫度而變化.等壓條件下，焓隨溫度的變化率即(əH/əT)p=Cp即等壓熱容那麼(əΔH/əT)p=ΔCp即等壓時焓變隨溫度的變化率爲等壓熱容的變化值等壓熱容的變化值一般...
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![水蒸氣焓值公式]( "水蒸氣焓值公式")
- 焓，熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。對一定質量的物質，焓定義爲H=U+pV，式中U爲物質的內能，p爲壓強，V爲體積。單位質量物質的焓稱爲比焓，表示爲h=u+p/ρ空氣焓值的定義及空氣焓值的計算公式:空氣的焓值是指空氣所含有的絕熱量，通常以幹空氣的單位質量...
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![燃燒焓計算生成焓公式]( "燃燒焓計算生成焓公式")
- 從燃燒焓也可以求生成焓（特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物）舉例：求C（s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)==CH₃OH(L)反應焓變△fHCH₃OH=△cHC+2△cHH₂-△cHCH₃OH△fH爲反應焓，△cH爲燃燒焓生產焓：這個是人爲的規定，在標準壓力下（100KPa）下，在進行反應的溫度時，有最穩定的單質合成...
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![熵焓定律]( "熵焓定律")
- 學術上沒有熵焓定律你說的或者應該叫做熵增定律吧是克勞修斯提出的熱力學定律，克勞修斯引入了熵的概念來描述這種不可逆過程，即熱量從高溫物體流向低溫物體是不可逆的，其物理表達式爲：S=∫dQ/T或ds=dQ/T。熵定律是自然界的最高定律。...
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![焓差法計算]( "焓差法計算")
- 關於焓差法計算按溫差：Q（製冷量）=c（空氣比熱）*ρ（空氣密度）V（風量）*Δt（蒸發器進出風溫差）.按空氣焓差：Q（製冷量）=ρ（空氣密度）V（風量）*（h1蒸發器進風焓值-h2蒸發器出風焓值）按製冷循環。...
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![蒸汽焓值計算]( "蒸汽焓值計算")
- 焓，表徵系統中所有的總能量，它是內能與壓力位能之和.對1公斤工質而言，用符號i表示單位是kcal/kg.即i=u+APvkcai/kg。式中u---內能kcai/kg....P---壓力kgf/㎡....v---比容m³/kg....A---功的熱當量A=(1/426.9)kcal/kg*m.或者以G公斤工質的焓用I表示：I=Gi.透過工質的熱力性質表...
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![焓和熵的定義]( "焓和熵的定義")
- 焓：熱力學中copy表示物質系統能量的一個狀態函數，常用符號H表示。數值上等於系統的內能U加上壓強p和體積V的乘積，即H=U+pV。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。定義2：工質的熱力狀態參數之一，表百示工質所含的全部熱能，等於該工質的內能加上其體積與絕對壓力...
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![焓怎麼計算]( "焓怎麼計算")
- 步驟/方式1焓值是空氣中含有的總熱量，通常來說是以空氣的單位質量爲一個基準的是一個物理問題焓值計算公式i=1.01t+(2490+1.84t)d。對一定質量的物質，焓值定義爲H=U+pV，式中U爲物質的內能，p爲壓強，V爲體積。單位質量物質的焓稱爲比焓，表示爲h=u+pv。步驟/方式2空氣的比焓增加表...
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![焓值的意思]( "焓值的意思")
- 焓值是溫度和溼度的綜合，是一個能量單位，它表示在單位空氣中溫度和溼度綜合後的能力刻度。空氣的焓值是指空氣所含有的決熱量，通常以幹空氣的單位質量爲基準。焓用符號i表示。溼空氣焓值等於1千克幹空氣的焓值與2千克水蒸氣焓值之和。在空調行業，由於主要是對空氣進行加熱、...
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![高中化學焓]( "高中化學焓")
- 焓在熱力學中是表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，等於內能與壓強和體積的乘積之和，常用符號H表示。在化學反應中，焓的變化（△H）等於系統所吸收或釋放的熱量。焓的變化對化學反應很重要，因爲吸收(或者放出的)的熱等於內能的變化（ΔU）加上變化時所做的外功（ΔpV）。在很多生物體系...
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![焓溼圖怎麼查]( "焓溼圖怎麼查")
- 1)焓溼圖橫座標是含溼量，縱座標近似水平線的爲乾球溫度線。此外還有焓，水蒸氣分壓力，相對溼度等。2)確定溼空氣狀態的焓溼圖，一般需要兩個溼空氣參數才能確定其狀態。溼空氣參數包括乾球溫度，溼球溫度，相對溼度，含溼量，溼空氣焓。已知任意兩個參數都能在焓溼圖上查到其它參數。3)...
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![熵增和焓變的含義]( "熵增和焓變的含義")
- 熵增是指反應混亂度增加。焓變是指反應體系能量的變化，焓變小於零，反應釋放能量，焓變大於零，反應吸收能量。焓變和熵變是判斷反應能否自發進行的判據。一、焓變與熵變的定義：1．焓變：焓變是指體系內能的變化，焓變爲正值說明反應放熱體系能量減小，焓變爲負值說明反應吸熱體系能量增...
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![什麼是比焓]( "什麼是比焓")
- 單位質量物質的焓稱爲比焓。也就是1kg或者1mol工質的焓稱爲比焓，表示爲h=u+p/ρ，u爲單位質量物質的內能(稱爲比內能)，ρ爲密，1/ρ爲單位質量物質的體積，對應的單位是J/kg或者J/mol。蒸汽比焓：就是單位質量蒸汽的焓值，一般單位是J/kg給水比焓：一般說的是介質水進入某個設備時在該...
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![水的焓變值]( "水的焓變值")
- 不同溫度、不同狀態，相變焓是不同的。水和水蒸氣的焓h，是指在某一壓力和溫度下的1千克水或1千克水蒸氣內部所含有的能量，即水或水蒸氣的內能u與壓力勢能pv之和(h=u+pv)。水或水蒸氣的焓，可以認爲等於把1千克絕對壓力爲0.1兆帕溫度爲0℃的水，加熱到該水或水蒸氣的壓力和溫度下...
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![乙烷的生成焓]( "乙烷的生成焓")
- 在標準壓力（100kPa）下，在進行反應的溫度時，由最穩定的單質合成標準壓力pϴ下單位量物質B的反應焓變，叫做物質B的標準摩爾生成焓，用符號△fHmϴ表示。其中，下標f表示"生成"，下標m表示反應進度爲ε=1mol，上標ϴ表示標準狀態，標準摩爾生成焓的單位爲kJ/mol或kJ·mol-1、標準摩爾...
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![熵和焓關係公式]( "熵和焓關係公式")
- 1、熵與焓是什麼熵是描述物質混亂程度的物理量，用符號S來表示，單位是J/（mol·K)焓也是物質的一種物理量，跟內能有點關係，但又不是內能，是在做一些計算時，人爲引入的一個物理量。用符號H來表示，單位是kJ/mol。焓值與內能的關係可以用一個公式表示：H=U+pV（U是內能，p是壓強，V是體積）但是...
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![焓溼圖講解]( "焓溼圖講解")
- 1、等溫線，基本水平，這條線上都是同一乾球溫度，因此向上就是升溫，向下就是降溫。2、等含溼量線，垂直線，這條線上都是同一含溼量，因此向左就是除溼，絕對溼度減少向右就是加溼，絕對溼度增加。3、等相對溼度線，向右上延伸的弧度線，這條線上相對溼度相等，因此向上升溫時，相對溼度減少，感覺...
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![焓降如何理解]( "焓降如何理解")
- 焓降，故名思議就是焓值的降低量，就是蒸汽做功能力的降低，換句話說基本相當於汽輪機轉化的能量。焓是熱力學上一個名詞，簡單的說蒸汽的焓就是蒸汽所具有做功能力（不包括位置勢能）。汽輪機每級焓降分配是衡量汽輪機熱力特性是否合理的一個重要參數。...
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![熱焓單位]( "熱焓單位")
- 不同溫度、不同狀態，相變焓是不同的。水和水蒸氣的焓h，是指在某一壓力和溫度下的1千克水或1千克水蒸氣內部所含有的能量，即水或水蒸氣的內能u與壓力勢能pv之和(h=u+pv)。水或水蒸氣的焓，可以認爲等於把1千克絕對壓力爲0.1兆帕溫度爲0℃的水，加熱到該水或水蒸氣的壓力和溫度下...
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![什麼叫焓值空氣焓值]( "什麼叫焓值空氣焓值")
- 焓，就是熱力學裏面一個狀態參量，空氣中的焓值的話指的就是空氣裏面的總熱量，通常以幹空氣的單位質量爲基準，稱作比焓。焓值常用符號H表示。對一定質量的物質，焓定義爲H=U+pV，式中U爲物質的內能，p爲壓強，V爲體積。熱力學主要是從能量轉化的觀點來研究物質的熱性質，它提示了能量從一...
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