为什么苯是sp3杂化

苯环的碳原子是SP2杂化，苯分子中的6个碳原子全部以SP2方式杂化，每个内碳原子形成三个SP2杂化轨道，其中一个与氢原子成σ键，另外两个与相邻碳原子也成σ键，每个碳原子剩余一个P轨道，6个碳原子的这个P轨道共同形成一个大π键。  

因此苯与其他不饱和烃相比，容稳定性较好。  

苯环（benzene ring）是苯分子的结构。为平面正六边形，每个顶点是一个碳原子，每一个碳原子和一个氢原子结合。

苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，键角均为120°，键长1。  40Å。苯的分子式为C6H6。虽然从碳氢比来看，苯应该显示高度的不饱和性，但苯并不具备不饱和烃的性质。 

一般情况下，苯不易发生烯烃一类的亲电加成反应，也不被高锰酸钾氧化，易发生苯环的取代反应，如卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化等，这些反应都保持了苯环的原有结构。

不是大派键才会sp2杂化，而是C6H6中的C原子与2个C原子和1个H原子结合，要用3个键，所以这个C原子的杂化就是sp2杂化，即形成3个杂化轨道，与那3个原子形成西格玛键，然后没有参与杂化的1个p轨道，就共同构成了1个大派键。

从这个角度，简单理解，可以发现，CH4中的C原子与4个H原子成键，所以是sp3杂化

C2H2中的C原子与1个H原子和1个C原子成键，所以是sp杂化。